硫酸是一种活性的二元无机强酸，可与多种金属反应。高浓度硫酸具有很强的吸水性，可用作脱水剂，使木材、纸张、棉布、亚麻织物和生物肉等含碳水化合物物质碳化。当与水混合时，也会释放大量热量。它具有高度腐蚀性和氧化性，因此应谨慎使用。它是一种重要的工业原料，可用于制造化肥、药品、炸药、颜料、洗涤剂、电池等。它还广泛用于石油净化、金属冶炼、染料等行业。

      硫酸（特别是高浓度）会对皮肤和肉造成严重损害。与其他具有腐蚀性的强酸和强碱一样，硫酸可以迅速水解蛋白质和脂肪，使其与酰胺和酯发生水解，从而分解生物组织并导致化学烧伤。然而，硫酸对人体的强腐蚀性也与它的强脱水有关，因为硫酸会使生物组织中的碳水化合物脱水并释放大量热能。除了化学烧伤外，它还可能引起二次火焰烧伤。

      硫酸具有很强的氧化性，可以腐蚀许多金属，包括铝。稀硫酸主要反映氢离子的氧化，即酸度。它在氢之前会与金属反应，但在氢之后不会与金属反应。浓硫酸不同。它不仅具有强酸性，而且具有强氧化性。在室温下，浓硫酸会钝化铁和铝，并在金属表面形成致密的氧化膜。这种氧化膜结构复杂（中学不需要掌握），可以保护金属。因此，冷浓硫酸可以储存在铁瓶中。

      浓硫酸不仅能吸收游离水，还能使含氧有机化合物（尤其是糖，如纤维素、蔗糖等）脱水并碳化。在反应过程中，这些有机分子中的氢和氧原子根据水分子中氢和氧的原子数比（2:1）被捕获，并被还原为二氧化硫，反应过程中释放的热量使水蒸发。这些作用使有机物脱水形成疏松多孔的碳。